[教学目标 ]　　1.知识目标　　（1）电解质与非电解质定义与实例。　　（2）强电解质和弱电解质概念。从分类标准角度电解质和非电解质、强电解质和弱电解质跟共价化合物、离子化合物等不同分类之间的关系。　　（3）理解电离度、电离平衡等含义。　　2.能力和方法目标　　（1）通过电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等分类关系的认识，理解分类方法在化学学习中的作用，掌握用不同分类标准对同一对象进行分类的方法。　　（2）通过有关实验，提高从化学实验探究化学本质的能力。　　3.情感和价值观目标　　由弱电解

　　教学目标： 　　1、            了解能源是世界上不可缺少的资源。 　　2、            了解常见的能源。 　　3、            初步认识化学能转化电能的原理。 　　4、            初步了解氢能开发的意义。 　　教学重点： 　　化学能转化为电能的原理 　　教学难点： 　　以化学与能源知识为载体，培养学生社会的关注 　　教学过程： 　　你知道世界上有哪些能源吗？对这些能源你了解多少？假如世界上一旦缺少能源，世界将会变成什么样？ 　　引入新课：化学与能源

　　《盐类的水解》在老人教版中一直以来都是高考的热点以及难点，在以往的教学中学生需要把盐类水解的知识点掌握并会使用解决一些基本的问题，一般都需要科任老师花上6学时以上。随着新人教版的使用，在书本上《盐类的水解》规定学时是4学时，很多知识点在教材中不体现，但是在学生的课后作业以及随堂练习中有体现，所以往往出现这样一个情况——学生上课感觉知识点比较简单，都听懂了，但是课下却不会做题。　　所以，我常常在思考——如何上好新教版的《盐类水解》。　　《盐类的水解》的重难点是：理解盐类水解的实质，能根据盐的组

　　教学目标 概览　　（一）知识目标　　使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。　　（二）能力目标　　1、培养学生实验能力和观察能力。　　2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。　　3、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。　　（三）情感目标　　1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。　　2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。　　3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。　　教学重点： 强电解质、弱电解质的含义　　教学难点 ：：强电解质、弱电解质的含义　　教

　　一、教学目标　　【知识与技能】　　了解SO2的物理性质和化学性质，理解酸雨的形成的原因。　　【过程与方法】　　运用实验观察获取信息，通过归纳对信息进行加工。体会通过实验来研究物质及其变化的科学方法。　　【情感态度与价值观】　　培养对化学现象与化学本质的辩证认识，热爱科学，树立环保意识。　　二、教学重难点　　【重点】　　SO2的漂白性、还原性和氧化性。　　【难点】　　通过探究实验，归纳SO2的化学性质。　　三、教学用具　　投影仪　　四、教学过程　　第一环节：导入新课　　教师：同学们好，我们知道

　　一、教学设计思路　　本课题第一课时是指示剂的教学，首先利用学生非常熟悉的二氧化碳能使紫色的石蕊试液变色的知识点为起点，导引出指示剂的概念，进而引导学生进行实验探究。要求学生自己完成用普通花草自制指示剂的实验，并利用学生对化学指示剂变色的神秘感，激起学生对化学现象的探究欲望，体验探究化学现象的乐趣，培养学生学习化学知识的兴趣。根据本课时教学内容和学生认知水平。　　二、教案　　课 题 第十单元 课题1 常见的酸和碱（第一课时）　　授课人  李仁桂　　学  校  湖南省娄底市涟钢中学　　教学目标　

　　蛋  白  质　　教学目的　　1.掌握蛋白质的结构和性质，了解蛋白质的用途，并初步了解酶的特性及其用途。　　2.培养学生通过观察实验现象，进行分析、推理，得出结论的思维能力。　　3.让学生初步了解蛋白质是生命最基本的物质基础，树立辩证唯物主义思想。　　教学过程 　　一、蛋白质　　师；蛋白质广泛存在于生物体内，是组成细胞的基础物质。请列举生物体内哪些器官含蛋白质较多？　　生：动物的肌肉、皮肤、血液、乳汁、毛发、蹄、角等含蛋白质较多。　　生：植物的各种器官，尤其是种子含蛋白质最多（例如麦粒中含1

　　重点难点 溶质的质量分数有关计算；配制溶液的操作步骤。　　教学方法 讨论式教学法。　　教学用具 仪器：烧杯、玻璃棒、药匙、天平、量筒。　　药品：硝酸钾、水蔗糖。　　教学过程 　　第一课时　　[引言]生活经验告诉我们在相同质量的水中加入一匙糖或两匙糖所形成的糖水的甜度不同，糖加的越多越甜，那么，从溶液的有关知识分析糖、水及糖水各是什么量？　　[演示实验]用A、B两个烧杯各取50克水，烧杯A中加入5克蔗糖，烧杯B中加入10克蔗糖，并用玻璃棒搅拌至蔗糖全部溶解。　　[讨论]1、在上述两种溶液中，溶

　　●教学目的1.通过复习和练习，进一步理解强、弱电解质与结构的关系及弱电解质的电离平衡和盐的水解的知识。2.结合典型的例题和练习，掌握pH的计算方法及电离平衡知识、水解平衡知识的应用。●教学重点1.弱电解质的电离平衡和电离平衡的移动2.强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解3.强酸和强碱的中和滴定●教学难点 1.弱电解质的电离平衡及平衡移动，多元弱酸的电离平衡2.盐类水解的本质3.有关强酸强碱中和滴定的计算●教具准备投影仪●教学方法总结、归纳、讲练结合●课时安排一课时●教学过程 ［引言］《电离平衡》这一

　　第4讲  　　考点一  物质的量浓度　　1.定义：以1l溶液里所含溶质b的物质的量来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度.符号为：cb；单位为： mol﹒l-1　　2.表达式：cb=n/v(n为溶质b的物质的量，单位为mol；v为溶液的体积，单位为l)　　[例1]（•黄冈中学）用1000g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位是mol/kg。5mol/kg的硫酸的密度是1.2894g/cm3，则其物质的量浓度是（    ）　　a.3.56mol/l       b.5